TALLER DE ENLACES

1.      Transcribe en tu cuaderno la información sobre la electronegatividad.

2.      Elige 20 elementos de la tabla periódica pertenecientes al grupo A y escribe su nombre, símbolo y electronegatividad. Luego ordénalos de mayor a menor según el valor de su electronegatividad.

3.      Responde: ¿Qué relación tiene la electronegatividad con el tipo de enlaces que se forman entre los átomos?

4.      Dibuja para cada tipo de enlace, una molécula que lo presente (Valor 2 puntos)

La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos. Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores, basados  en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling, cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento menos  electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7. Las electronegatividades de los elementos representativos aumentan de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo a arriba dentro de cada grupo. Las variaciones de electronegatividades de los elementos de transición no son tan regulares. En general, las energías de ionización y las electronegatividades son inferiores para los elementos de la zona inferior izquierda de la tabla periódica que para los de la zona superior derecha.

Los metales son de baja electronegatividad por lo que tienden a regalar electrones para formar iones positivos, y los no metales son menos electronegativos, por eso forman iones negativos. Al conocer la electronegatividad de los elementos se puede predecir fácilmente el modelo de enlace que formarán (iónico, covalente, coordinado, polar y no polar); cuanto más fuerte sea el enlace, tanto mayor será la diferencia de electronegatividades.

ü  El enlace entre átomos de la misma clase y de la misma electronegatividad es apolar.

ü  Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre dos átomos, tanto mayor será la densidad electrónica del orbital molecular en las proximidades del átomo más electronegativo. Se origina un enlace polar.

ü  Cuando la diferencia de electronegatividades es suficientemente alta, se produce una transferencia completa de electrones, dando lugar a la formación de especies iónicas.